Tổng Hợp Công Thức Môn Hóa Học Lớp 11 Giúp Giải Nhanh Toán Hiđrocabon
Hằng số axit, hằng số bazơp
H của dung dịch, chất chỉ thị màu
Phản ứng hiệp thương ion vào dung dịch hóa học điện li Nitơ- Photpho Photpho Cacbon – Silic
Công thức chất hóa học hữu cơ lớp 11Chủ đề lập phương pháp phân tử hợp chất hữu cơ
Lập bí quyết phân tử hóa học hữu cơ
Tổng hợp các công thức chất hóa học vô cơ lớp 11
Điện ly
Dung dịch
Dựa theo độ điện li ta phân các loại thành 2 nhiều loại chất năng lượng điện li
Hằng số axit, hằng số bazơ
Hằng số axit
p
H của dung dịch, chất thông tư màu
H, độ p
H trong số môi trường
H của dung dịch
Đối cùng với axit yếu, bazơ yếu
H đệm của dung dịch
Phản ứng điều đình ion trong dung dịch hóa học điện li
Cách màn trình diễn phương trình bên dưới dạng phân tử và ion
H dung dịch khi trộn loãng bằng nước
Nitơ- Photpho
Tổng hợp các công thức chất hóa học lớp 11 phần Nitơ cùng hợp chất của Nitơ.
Bạn đang xem: Tổng hợp công thức môn hóa học lớp 11
– công thức điều chế Nitơ
NH4NO2 →t° N2+ 2H2O
NH4Cl + Na
NO2 →t° N2+ Na
Cl + 2H2O
Công thức điều chếNH3
NH4++ OH– → NH3↑+ H2O
Các bí quyết hóa học tương quan đến hợp chất của NitơAxit Nitric : HNO3
HNO3 không bền khi có ánh sách vẫn phân hủy 1 phần tạo thành NO2. Ta có công thức phân diệt sau.
4HNO3→4NO2+ O2+ 2H2O
Bên cạnh đó các em cần quan trọng đặc biệt nhớ tính chất của HNO3 khi chức năng với kịm loại. Hợp chất của Nitơ này có thể oxi hóa hầu như các kim loại ngoại trừ Au với Pt.
Muối amoni
NH4+ và
NO3–
Một số phương pháp hóa học tập quan trọng
Photpho
Tính oxi hóa:
PO43-+ H2O↔ HPO42-+ OH–
H2PO4–+ H2O↔ H3O++ HPO42-
Cacbon – Silic
CacbonTính thoái hóa của Cacbon khi công dụng với:
Hidro:C+ 2H2→(tº, xt) CH4Kim loại:Al + C→ (t°) Al4C3Hợp hóa học của cabon và những công thức hóa học buộc phải nhớ.Cacbonđioxit (CO2)Phản ứng với dung dịch kiềm:
CO2+ OH–→ HCO3–
CO2+ 2OH–→ CO32-+ H2O
Muối cacbonatCO2 phản ứng với hỗn hợp kiệm tạo ra 2 muối HCO3– và
CO32-
Công thức hóa học về tính chất khwr và tính lão hóa của silic
✅ PHƯƠNG PHÁP HỌC TỐT MÔN HÓA
Công thức hóa học hữu cơ lớp 11
Xác định thành phần yếu tố (m, %)
Chủ đề lập bí quyết phân tử hợp chất hữu cơ
Xác định thành phần phần trăm khối lượng
Lập bí quyết phân tử chất hữu cơ
Dựa vào phần trăm khối lượng các nguyên tố
✅ CÔNG THỨC TOÁN 12 ⭐️⭐️⭐️⭐️⭐️
Lý thuyết hoá hữu cơ rất nhiều vì vậy phần bài bác tập cũng tương đối đa dạng. Để những em làm giỏi các dạng bài xích tập phần hóa hữu cơ, con kiến Guru cung cấp cho các em Các bí quyết hoá học lớp 11 để giúp giải nhanh câu hỏi hiđrocabon.
I. Các công thức hoá học tập lớp 11: Toán đốt cháy Hidrocacbon
- Công thức tổng quát của một hiđrocabon (HC): Cx
Hy (x, y nguyên dương) hoặc
Cn
H2n + 2 -2k cùng với k là số link π cùng vòng trong hiđrocabon.
- Công thức tính số π + v: π + v =
- Phương trình đốt cháy:
- dựa vào số mol CO2 và H2O sau phản bội ứng ta hoàn toàn có thể xác định được một số loại hợp chất.
Quan hệ mol CO2 với H2O | Loại hiđrocabon | Phương trình |
Ankan | ||
Anken | ||
Ankin, Ankađien | ||
Đồng đẳng benzen |
- Các định cách thức bảo toàn thường xuyên sử dụng:
+ Bảo toàn khối lượng:
+ Bảo toàn nguyên tố:
Bảo toàn C: | |
Bảo toàn H: | |
Bảo toàn O: |
(trong yếu tắc phân tử chỉ chứ C và H).
- công thức tính số C, số H:
+ Số C =
+ Số H =
- Đối với những bài toán đốt cháy tất cả hổn hợp 2 hiđrocabon thì:
+ trọng lượng mol trung bình:
hoặc hoặc
+ Số Ctb =
Lưu ý: khi số C vừa phải là số nguyên (bằng trung bình cùng của 2 số nguyên tử C) thì số mol 2 chất bởi nhau.
- Bài toán sử dụng hỗn hợp thành phầm để tiếp tục cho thâm nhập phản ứng:
+ Dẫn sản phẩm cháy qua bình (1) đựng P2O5, H2SO4 đặc, Ca
O, muối khan,.... Rồi dẫn qua bình 2 đựng dung dịch bazơ như Na
OH, Ca(OH)2,...
mbình 1 tăng = m
H2O (hấp thụ nước)
mbình 2 tăng = m
CO2 (hấp thụ CO2).
+ Dẫn toàn bộ sản phẩm cháy đi qua bình đựng hỗn hợp bazơ như Na
OH, Ca(OH)2,...
mbình tăng = m
CO2 + m
H20 (hấp thụ cả CO2 và nước).
+ trọng lượng dung dịch tăng: m dd tăng = m
CO2 + m
H20 – m kết tủa .
+ khối lượng dung dịch giảm: m dd giảm = m kết tủa – (m
CO2 + m
H20 ).
+ Lọc bỏ kết tủa, hâm nóng dung dịch lại chiếm được kết tủa nữa:
PT:
Các công thức hoá học tập lớp 11
II. Các công thức hoá học lớp 11: Tính số đồng phân Hidrocacbon
1. Đồng phân ankan:
- CTTQ: Cn
H2n+2 (n ≥ 1)
- Ankan chỉ bao gồm đồng phân mạch cacbon và từ C4 trở đi mới gồm đồng phân.
- bí quyết tính nhanh:
2. Đồng phân anken:
- CTTQ: Cn
H2n (n ≥ 2).
- Anken gồm đồng phân mạch C, đồng phân vị trí nối đôi với đồng phân hình học.
- Mẹo tính nhanh đồng phân anken:
Xét 2C có nối đôi, mỗi C sẽ liên kết với 2 nhóm nỗ lực (giống hoặc khác nhau).
Ví dụ cùng với C4H8: Trừ đi 2C với nối đôi sẽ còn 2C cùng H đội thế.
Nếu đề bài bác yêu mong tính đồng phân kết cấu sẽ là: 1+1+1=3 đồng phân. Nếu yêu cầu tính đồng phân (bao tất cả đồng phân hình học) đang là 1+1+2=4 đồng phân.
3. Đồng phân ankin:
- CTTQ: Cn
H2n-2 (n ≥ 2).
- Ankin bao gồm đồng phân mạch C, đồng phân vị trí nối tía và không tồn tại đồng phân hình học.
- Mẹo tính nhanh đồng phân ankin:
Xét 2C sở hữu nối ba, từng C đang liên kết với cùng 1 nhóm vắt (giống hoặc khác nhau).
Ví dụ cùng với C4H6: Trừ đi 2C với nối cha sẽ còn 2C và H là nhóm thế.
Ta bao gồm 2 đồng phân ankin.
4. Đồng phân benzen:
- CTTQ: Cn
H2n-6 (n ≥ 6).
- cách làm tính số đồng phân:
5. Đồng phân ancol:
- CTTQ của ancol no, đối chọi chức, mạch hở: Cn
H2n+1OH giỏi Cn
H2n+2O (n ≥ 1).
Xem thêm: Hướng dẫn cách trồng cây mướp đắng lai f1, kỹ thuật trồng và thời vụ trồng cây mướp đắng
- Ancol bao gồm đồng phân mạch C với đồng phân địa chỉ nhóm OH.
- công thức tính số đồng phân:
6. Đồng phân ete:
- CTTQ của ete no, đối chọi chức, mạch hở: Cn
H2n+2O (n ≥ 2).
- phương pháp tính số đồng phân:
7. Đồng phân phenol:
- CTTQ: Cn
H2n-6O (n ≥ 6)
- bí quyết tính nhanh:
8. Đồng phân anđehit:
- CTTQ của anđehit no, 1-1 chức, mạch hở: Cn
H2n
O (n ≥ 1). Vào phân tử đựng một nối song ở đội chức CHO.
- công thức tính nhanh:
9. Đồng phân xeton:
- CTTQ của xeton no, đối kháng chức, mạch hở: Cn
H2n
O (n ≥ 3). Vào phân tử chứ một nối đôi ở team chức CO.
- công thức tính số đồng phân:
10. Đồng phân axit:
- CTTQ của axit no, 1-1 chức, mạch hở: Cn
H2n
O2 (n ≥ 1). Vào phân tử cất một nối song ở nhóm chức COOH.
- bí quyết tính số đồng phân:
III. Những công thức hoá học lớp 11: phản ứng thay Halogen
- Đây là làm phản ứng đặc thù của ankan.
1. Dẫn xuất monohalogen:
- Ankan + Halogen tỉ lệ thành phần 1 : 1 nhận được dẫn xuất monohalogen.
- Yêu ước của đề: khẳng định công thức ankan
- PT:
hoặc
- Dữ kiện: đề bài xích sẽ đến %C, %H, hay %Halogen.
- công thức tính:
Kết hợp với dữ khiếu nại đề cho, kiếm tìm n.
- Sau khi xác minh được CTPT, phụ thuộc số số lượng hàng hóa thế để tìm CTCT của ankan. Lúc phản ứng với halogen cho sản phẩm duy nhất, ankan đã là ankan đối xứng.
2. Dẫn xuất đi, tri...halogen:
- Ankan + Halogen tỉ lệ 1 : 2, 1 : 3, ...
- Yêu ước của đề: xác minh công thức của dẫn xuất halogen.
- Dữ kiện: đề bài sẽ cho %C, %H, tốt %Halogen cùng CTPT của ankan.
- PT:
- công thức tính: (ví dụ cùng với ankan là C3H8)
Xác định x.
IV. Các công thức hoá học tập lớp 11: phản bội ứng cracking
- Phương trình:
Ankan Anken
hoặc (x + y = n)
Anken Ankan khác
Ví dụ:
- tự ankan đầu, sau làm phản ứng hoàn toàn có thể thu những chất sản phẩm.
- khối lượng hỗn vừa lòng trước với sau phản bội ứng không đổi:
=> tuyệt
- Bảo toàn yếu tắc C và H: khi đề bài bác cho đốt cháy các thành phần hỗn hợp sau bội nghịch ứng ta qui về đốt cháy các thành phần hỗn hợp trước bội phản ứng (một chất sẽ đơn giản dễ dàng hơn nhiều chất).
- Số mol láo hợp:
Ví dụ:
1 1 1
=>
- năng suất phản ứng:
(Các công thức liên quan đến số mol ta hoàn toàn có thể thay thế bởi thể tích).
V. Những công thức hoá học lớp 11: phản bội ứng cộng
- phản ứng cộng phá vỡ links π. Link π là link kết kém bền, nên chúng dễ dẫn đến đứt ra để tạo thành liên kết các nguyên tử khác.
1. Cộng H2:
- chất xúc tác như: Ni, Pt, Pd, ở nhiệt độ thích hợp.
- Sơ đồ:
- PTTQ:
Với k là số link π vào phân tử, 1π sẽ cộng với 1H2.
- Tùy vào công suất và tỉ lệ của phản nghịch ứng mà hỗn hợp Y có thể còn hiđrocacbon không no dư hoặc hiđro dư hoặc cả hai còn dư.
- Trong phản nghịch ứng cộng H2, số mol khí sau làm phản ứng luôn luôn giảm (n
Y X) và bởi mol H2 phản ứng:
- Bảo toàn khối lượng:
- (luôn lớn hơn 1).
- tất cả hổn hợp X cùng Y chỉ biến hóa về hóa học nhưng vẫn bảo toàn H với C, buộc phải thay bởi đốt cháy Y ta rất có thể đốt cháy X. Thực hiện định biện pháp bảo toàn yếu tắc như câu hỏi đốt cháy.
-
a) Xét hiđrocacbon X là anken:- Sơ đồ:
- Phương trình:
- (= số mol khí giảm).
b) Xét hiđrocacbon X là anken:- Sơ đồ:
- Phương trình tổng quát:
-
2. Cộng brom:
- Phương trình:
- Công thức:
+ m bình tăng = m hiđrocacbon không no
+ Vkhí bay ra = V hiđrocacbon no
+ nπ =
VI. Các công thức hoá học lớp 11: bài xích tập về phản nghịch ứng của ankin có liên kết ba đầu mạch với dung dịch Ag
NO3/NH3
- phản bội ứng xảy ra chỉ cùng với ankin bao gồm nối tía đầu mạch (ank – 1 – in).
- PTTQ:
Kết tủa vàng
Phản ứng với tỉ lệ 1:1
- riêng với axetilen:
Phản ứng với tỉ lệ 1:2.
- hotline ,
+ k = 1: tất cả hổn hợp chỉ gồm ank – 1 – in,
+ 1 2H2 (hoặc ankin gồm 2 nối tía đầu mạch) và ank – 1 – in.
- Mkết tủa = Mankin + 107x (với x là số nối tía đầu mạch).
Các bí quyết hoá học tập lớp 11
Nếu nắm rõ được các phản ứng cùng Các phương pháp hoá học tập lớp 11 trên đây, những em đã giải được những dạng bài xích tập về hiđrocacbon. Hãy rèn luyện và áp dụng thật nhiều các em nhé!
