Home › Làm đẹp › tóm tắt kiến thức hóa học lớp 8

Tóm Tắt Kiến Thức Hóa Học Lớp 8 Cả Năm Chi Tiết, Tóm Tắt Kiến Thức Hóa Học 8

Admin - 24/05/2023 35

Tổng hợp kiến thức và kỹ năng Hóa 8 tổng hợp toàn cục kiến thức, công thức trọng tâm, các dạng bài xích tập trong lịch trình Hóa học tập 8 cả năm. Qua đó giúp những em học sinh lớp 8 ôn tập và nắm rõ kiến thức nhanh chóng, kết quả nhất.

Bạn đang xem: Tóm tắt kiến thức hóa học lớp 8

Tóm tắt kỹ năng Hóa học tập 8 sẽ là tài liệu hữu ích giúp những em học sinh có thể làm quen thuộc từng dạng bài, dạng thắc mắc hay phần lớn chủ đề đặc trưng môn hóa học lớp 8. Đồng thời kỹ năng Hóa 8 này đã là trợ thủ tâm đầu ý hợp giúp các em đạt nhiều các thành tích cao trong những kì thi trên trường và hồ hết kì thi học sinh giỏi. Vậy sau đấy là nội dung cụ thể toàn bộ kỹ năng và kiến thức Hóa học 8, mời các bạn cùng sở hữu tại đây.

Chương Chất, nguyên tử, phân tử

I. CHẤT

1. Trang bị thể với chất:

Chất là số đông thứ khiến cho vật thể

Vật thể:

Vật thể tự nhiên: cây, đất đá, quả chuối…

Vật thể nhân tạo: nhỏ dao, quyển vở…

2. đặc thù của chất:

Mỗi chất đều phải có những đặc thù đặc trưng( đặc thù riêng).Tính hóa học của chất:

Tính chất vật lý: màu, mùi, vị, khối lượng riêng, to, tonc, trạng thái

Tính chất hóa học: sự biến hóa chất này thành hóa học khác

3. Láo lếu hợp:

Hỗn hợp: là bao gồm nhiều chất trộn lẫn với nhau: không khí, nước sông…

+ tính chất của hỗn hợp thay đổi.

+ đặc thù của mỗi hóa học trong hỗn hợp là không núm đổi.

+ Muốn bóc tách riêng từng chất ra khỏi hỗn đúng theo phải phụ thuộc tính hóa học đặc trưng khác biệt của những chất trong hỗn hợp.

Chất tinh khiết: là chất không tồn tại lẫn chất khác: nước cất…

II. NGUYÊN TỬ:

III. NGUYÊN TỐ HÓA HỌC:

1. Định nghĩa: NTHH là tập hợp đầy đủ nguyên tử thuộc loại, gồm cùng số proton trong phân tử nhân.

2. Kí hiệu hóa học:

Kí hiệu hóa học: hay lấy chữ cái đầu (in hoa) thương hiệu Latinh, trường hợp nhiều nguyên tố có vần âm đầu kiểu như nhau thì KHHH của chúng gồm thêm chữ trang bị hai (viết thường). (tr.42)

Ví dụ: Cacbon: C, Canxi: Ca, Đồng: Cu

Ý nghĩa của KHHH: Chỉ NTHH đã cho, duy nhất nguyên tử của yếu tố đó.

Ví dụ: 2O: nhì nguyên tử Oxi.

3. Nguyên tử khối

NTK: Là cân nặng của một nguyên tử tính bằng đơn vị Cacbon (đv
C)

1đv
C = khối lượng của một nguyên tử Cacbon

1đv
C = 1,9926.10-23 = 1,6605.10-24g = 1,6605.10-27 kg

Ví dụ: NTK C = 12đv
C, O = 16 đv
C

4. Phân tử: Là hạt đại diện cho chất, gồm một số nguyên tử link với nhau với thể hiện không thiếu thốn tính chất hóa học của chất.

5. Phân tử khối: Là cân nặng của phân tử tính bằng đơn vị chức năng cacbon, bởi tổng nguyên tử NTK của những nguyên tử trong phân tử.

VD: PTK của H2O= 1.2+16 = 18 đv
C

IV. ĐƠN CHẤT – HỢP CHẤT:

1. Đơn chất: Là phần nhiều chất được tạo cho từ một yếu tắc hóa học.

Đơn chất:

Kim loại: Al, Fe, Cu… C, S, P…

Phi kim: O2, N2, H2…

2. Hòa hợp chất: Là đông đảo chất được tạo nên từ 2 hay nhiều nguyên tố chất hóa học (H2O, Na
Cl, H2SO4)

V. CÔNG THỨC HÓA HỌC:

1. Ý nghĩa của bí quyết hóa học tập (CTHH)

Những nguyên tố nào tạo thành chất.

Số nguyên tử của từng nguyên tố tạo ra thành một phân tử chất.

Phân tử khối của chất.

2. Phương pháp hóa học của đơn chất:

3. Cách làm hóa học tập của đúng theo chất: có kí hiệu hóa học của không ít nguyên tố sản xuất thành phân tử phù hợp chất, có ghi chỉ số sinh hoạt chân kí hiệu. (VD: H2O, Na
Cl, H2SO4) Ax
By…

4. CTHH của thích hợp chất: có kí hiệu hóa học của các nguyên tố chế tác thành phân tử vừa lòng chất, tất cả ghi chỉ số ở chân kí hiệu. (VD: H2O, Na
Cl, H2SO4) Ax
By…

VI. HÓA TRỊ

1. Khái niệm: Hóa trị của một yếu tố (nhóm nguyên tử) là bé số biểu hiện khả năng links của nguyên tử nguyên tố đó với nguyên tử nhân tố khác. (Bảng 1 tr.42).

Hóa trị được ghi bằng chữ số La Mã và được xác định theo hóa trị của H bởi I. Hóa trị của O bằng II.

Ví dụ: HCl thì (Cl:I ), NH3 thì (N:III ), K2O thì (K: I), Al2O3 thì (Al: III ).

2. Nguyên tắc hóa trị:

Ta có: a.x = b.y hay

3. Áp dụng QTHT:

Tính hóa trị của một nguyên tố:

+ Ví dụ: Tính hóa trị của Al trong hợp chất Al2O3

Gọi hóa trị của Al là a.

Ta có: => a.2 = II.3 => a = 3. Vậy Al (III)

Lập CTHH của hợp chất theo hóa trị:

Lập CTHH của fe oxit, biết fe (III).

Xem thêm:

Lập CTHH của phù hợp chất bao gồm Na (I) với SO4(II).

Chương bội nghịch ứng hóa học

I. SỰ BIẾN ĐỔI CHẤT

1. Hiện tượng lạ vật lí: là hiện tượng chất bị biến đổi về hình dáng hoặc bị thay đổi về tâm lý (rắn, lỏng, khí) nhưng bản chất của chất vẫn không đổi khác (không tất cả sự tạo thành thành hóa học mới).

Ví dụ: chặt dây thép thành hồ hết đoạn nhỏ, ưng ý đinh

2. Hiện tượng kỳ lạ hóa học: là hiện tượng có sự biến đổi chất này thành chất khác, nghĩa là có sinh ra hóa học mới.

Ví dụ: đốt cháy than (cacbon) tạo thành khí cacbonic

II. PHẢN ỨNG HÓA HỌC

Phản ứng chất hóa học là thừa trình đổi khác chất này (chất bội nghịch ứng) thành hóa học khác (sản phẩm bội phản ứng)

Trong bội nghịch ứng hóa học, các nguyên tử được bảo toàn, chỉ link giữa các nguyên tử bị núm đổi, có tác dụng phân tử chất này trở thành phân tử chất khác

Ví dụ: bội nghịch ứng xẩy ra khi nung vôi: Ca
CO3

Ca
O + CO2

Trong đó: chất phản ứng: Ca
CO3

Chất sản phẩm: Ca
O, CO2

Dấu hiệu nhận biết có bội phản ứng xảy ra: gồm chất bắt đầu tạo thành có đặc điểm khác với hóa học phản ứng (màu, mùi, vị, tỏa nhiệt, phát sáng…)

III. ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG

1. Định hiện tượng bảo toàn khối lượng: trong một làm phản ứng hóa học, tổng cân nặng của các chất thành phầm bằng tổng khối lượng của các chất phản nghịch ứng

Áp dụng: A + B → C + D

m
A + m
B = m
C + m
D

IV. PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC:

Phương trình hóa học là sự biểu diễn phản bội ứng hóa học bởi công thức hóa học

Ví dụ: bội phản ứng sắt tính năng với oxi:

3Fe + 2O2

Fe3O4

Các bước lập PTHH:

+ B1: Viết sơ đồ của bội phản ứng: Al + O2 -----> Al2O3

+ B2: cân bằng số nguyên tử của từng nguyên tố: Al + O2-----> 2Al2O3

+ B3: Viết phương trình hóa học: 4Al + 3O2

2Al2O3

Chương Oxi - không khí

I. Tính chất của oxi

1. đặc thù vật lí

Là hóa học khí, ko màu, không mùi, ít tan vào nước, nặng hơn không khí. Thoái hóa lỏng ở nhiệt độ -183o
C, oxi ở thể lỏng có blue color nhạt.

2. Tính chất hóa học

Oxi là 1 trong những đơn chất phi kim chuyển động mạnh, nhất là ở nhiệt độ cao, dễ dàng tham gia phản ứng hóa học với tương đối nhiều phi kim, nhiều sắt kẽm kim loại và phù hợp chất.

a. Tác dụng với phi kim (S, N, P…)

S + O2

SO2 (cháy sáng sủa ngọn lửa màu xanh da trời nhạt)

b. Công dụng với kim loại

Oxi có thể tính năng với phần nhiều các sắt kẽm kim loại dưới chức năng của nhiệt độ để tạo ra các oxit (trừ một trong những kim các loại Au, Ag, Pt oxi ko phản ứng

2Mg + O2

2Mg
O

2Zn + O2

2Zn
O

3Fe + 2O2

Fe3O4

c. Công dụng với vừa lòng chất

2H2S + 3O2

2SO2 + 2H2O

C2H4 + 3O2

2CO2+ 2H2O

II. Sự oxi hóa- phản bội ứng hóa đúng theo - Ứng dụng của oxi

1. Sự oxi hóa

Là sự tính năng của oxi với cùng một chất

2. Bội phản ứng hóa hợp

Phản ứng hóa vừa lòng là bội phản ứng hóa học trong số ấy chỉ tất cả một chất bắt đầu được tạo nên thành từ nhị hay những chất ban đầu.

Phản ứng buộc phải nâng nhiệt độ lên nhằm khơi mào phản bội ứng thời điểm đầu, những chất đã cháy, tỏa nhiều nhiệt hotline là làm phản ứng lan nhiệt.

III. Oxit

1. Định nghĩa

Oxit là hợp hóa học của ha nguyên tố, trong đó có một yếu tắc là oxi

2. Phân loại:

a. Oxit axit:

Thường là oxit của phi kim và tương ứng với một axit

Vd: SO3 tương xứng với axit H2SO4

b. Oxit bazơ

Thường là oxit của sắt kẽm kim loại và tương ứng với một bazơ

Na
O khớp ứng với Na
OH

3. Biện pháp gọi tên:

Tên oxit = tên yếu tố + oxit

Nếu kim loại có không ít hóa trị

Tên oxit = tên kim loại (hóa trị) + oxit

VD:

Fe
O: fe (II) oxit

Công thức Fe2O3 mang tên gọi l : sắt (III) oxit

Nếu phi kim có rất nhiều hóa trị

Tên điện thoại tư vấn = tên phi kim + oxit

Dùng những tiền tố ( tiếp đầu ngữ) chỉ số nguyên tử

Mono: một + Đi: hai

Tri: bố + Tetra: bốn + Penta: năm

VD: CO: cacbon monooxit

CO2: cacbon đioxit

SO2: lưu huỳnh đioxit

IV. Điều chế khí oxi - bội nghịch ứng phân hủy

1. Điều chế oxi

a. Trong chống thí nghiệm

Đun rét hợp chất giâu oxi cùng dễ bị phân bỏ ở nhiệt độ cao như kali pemanganat KMn
O4 hoặc kali clorat KCl
O3 trong ống nghiệm, oxi bay ra theo

2KMn
O4

K2Mn
O4 + Mn
O2 + O2

2KCl
O3

2KCl + 3O2

b. Vào công nghiệp

Sản xuất từ không khí:

hóa lỏng không khí ở nhiệt độ thấp cùng áp suất cao. Thứ 1 thu được Nitơ (-196°C) tiếp nối là Oxi (- 183°C)

Sản xuất trường đoản cú nước: điện phân nước

2. Bội nghịch ứng phân hủy

Là phản ứng hóa học trong đó từ một hóa học sinh ra các chất mới.

Thí dụ: 2KMn
O4

K2Mn
O4 + Mn
O2 + O2

V. Không khí - Sự cháy

1. Không khí

Không khí là một trong những hỗn hợp khí trong các số đó oxi chiếm phần khoảng 1 tháng 5 thể tích. Cự thể oxi chiếm 21% thể tích, 78% nitơ, 1% là những khí khác

2. Sự cháy cùng sự thoái hóa chậm

Sự cháy là sự oxi hóa bao gồm tỏa nhiệt với phát sáng
Sự thoái hóa chậm là việc oxi hóa bao gồm tỏa nhiệt mà lại không phạt sáng
Trong đk nhất định, sự oxi hóa chậm rất có thể chuyển thành sự cháy

Chương Hidro - nước

I. đặc điểm - Ứng dụng của Hiđro

1. Tính chất vật lý

Là chất khí ko màu, ko mùi, không vị, vơi nhất trong các khí, tan khôn cùng ít vào nước

2. đặc thù hóa học

a. Chức năng với oxi

2H2 + O2

2H2O

Hỗn hợp sẽ gây nổ giả dụ trộng hidrơ cùng oxi theo tỉ lệ thành phần thể tích 2:1

b. Công dụng với đồng oxit Cu
O

Bột Cu
O màu đen chuyển thành lớp kim loại đồng red color gạch và bao gồm giọt nước tạo ra thành bên trên thành cốc

H2 + Cu
O

Cu + H2O

II. Điều chế khí Hiđrơ - phản bội ứng thế

1. Điều chế hidrơ

a. Trong phòng thí nghiệm

Cho sắt kẽm kim loại (Al, Fe,….) tính năng với dung dịch axit (HCl, H2SO4)

Thí dụ: fe + 2HCl → Fe
Cl2 + H2

b. Trong công nghiệp

Hidro được điều chế bằng phương pháp điện phân nước hoặc cần sử dụng than khử oxi của H2O

Phương trình hóa học: 2H2O

2H2 + O2

2. Phản ứng thế

Phản ứng rứa là phản bội ứng hóa học của đối chọi chất và hợp chất trong số ấy nguyên tử của đối kháng chất sửa chữa nguyên tử của một nguyên tố không giống trong đúng theo chất

Thí dụ: sắt + 2HCl → Fe
Cl2 + H2

III. Nước

1. Tính chất vật lý

Là hóa học lỏng ko màu (tuy nhiên lớp nước dày có màu xanh lá cây da trời), không mùi, không vị. Sôi sinh hoạt 100°C (p = 760 mm
Hg), hóa rắn nghỉ ngơi 0°C.

Có thể hòa tan được không ít chất rắn (muối ăn, đường,…), hóa học lỏng (cồn, axit), chất khí (HCl,…)

2. đặc điểm hóa học

Tác dụng cùng với kim loại: nước tất cả thể công dụng với một số kim các loại ở ánh nắng mặt trời thường như Ca, Ba, K,…

III. Oxit

1. Định nghĩa

Oxit là hợp chất của ha nguyên tố, trong đó có một thành phần là oxi

2. Phân loại:

a. Oxit axit:

Thường là oxit của phi kim và khớp ứng với một axit

Vd: SO3 tương ứng với axit H2SO4

b. Oxit bazơ

Thường là oxit của kim loại và tương xứng với một bazơ

Na
O tương ứng với Na
OH

3. Phương pháp gọi tên:

Tên oxit = tên yếu tắc + oxit

Nếu kim loại có nhiều hóa trị

Tên oxit = tên kim loại (hóa trị) + oxit

VD:

Fe
O: sắt (II) oxit

Công thức Fe2O3 có tên gọi l : sắt (III) oxit

Nếu phi kim có không ít hóa trị

Tên call = thương hiệu phi kim + oxit

Dùng những tiền tố ( tiếp đầu ngữ) chỉ số nguyên tử

Mono: một + Đi: hai

Tri: cha + Tetra: bốn + Penta: năm

VD: CO: cacbon monooxit

CO2: cacbon đioxit

SO2: sulfur đioxit

IV. Bazơ

1. Khái niệm:

Phân tử bazơ gồm tất cả môt nguyên tử kim loại links với một hay nhiều nhóm hidroxit (-OH).

CTHH: M(OH)n, n: số hóa trị của kim loại

2. Thương hiệu gọi:

Tên bazơ = tên kim loại ( kèm hóa trị nếu có rất nhiều hóa trị) + hiđroxit

VD: Fe(OH)2: sắt (II) hidroxit

3. Phân loại

Bazơ tan trong nước điện thoại tư vấn là kiềm. VD: Na
OH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2.

Bazơ không tan vào nước. VD: Cu(OH)2, Fe(OH)2, Fe(OH)3,…

V. Muối

Khái niệm

Phân tử muối bao gồm một hay nhiều nguyên tử kim loại links với môht hay nhiều gốc axit

CTHH: bao gồm 2 phần: kim loại và cội axit

VD: Na2SO4, Ca
CO3,…

Tên gọi

Tên muối = tên sắt kẽm kim loại (kèm hóa trị nếu có rất nhiều hóa trị) + tên cội axit

VD: Na2SO4 : natri sunfat

Phân loại

- muối hạt trung hòa: là muối mà lại trong cội axit không tồn tại nguyên tử hiđro có thể thay cố bằng các nguyên tử kim loại

VD: Na2SO4, Ca
CO3,…

- muối bột axit: là muối trong những số đó gốc axit còn nguyên tử hiđro H không được sửa chữa thay thế bằng nguyên tử kim loại. Hóa trị của gốc axit bằng số nguyên tử hidro sẽ được sửa chữa bằng các nguyên tử kim loại.

VD: Na
HSO4, Na
HS, Na
HSO3,…

VI. Điều chế khí oxi - phản bội ứng phân hủy

1. Điều chế oxi

a. Trong phòng thí nghiệm

Đun rét hợp hóa học giâu oxi cùng dễ bị phân diệt ở nhiệt độ cao như kali pemanganat KMn
O4 hoặc kali clorat KCl
O3 vào ống nghiệm, oxi thoát ra theo

2KMn
O4

K2Mn
O4 + Mn
O2 + O2

2KCl
O3

2KCl + 3O2

b. Vào công nghiệp

Sản xuất từ ko khí:

hóa lỏng bầu không khí ở ánh nắng mặt trời thấp và áp suất cao. Thứ nhất thu được Nitơ (-196°C) tiếp đến là Oxi (- 183°C)

Sản xuất trường đoản cú nước: năng lượng điện phân nước

2. Bội nghịch ứng phân hủy

Là phản nghịch ứng hóa học trong số đó từ một hóa học sinh ra các chất mới.

Thí dụ: 2KMn
O4

K2Mn
O4 + Mn
O2 + O2

V. Không gian - Sự cháy

1. Không khí

Không khí là một trong những hỗn vừa lòng khí trong những số ấy oxi chỉ chiếm khoảng 1 tháng 5 thể tích. Cự thể oxi chỉ chiếm 21% thể tích, 78% nitơ, 1% là những khí khác

2. Sự cháy và sự lão hóa chậm

Sự cháy là sự oxi hóa tất cả tỏa nhiệt và phát sáng
Sự lão hóa chậm là sự oxi hóa gồm tỏa nhiệt nhưng mà không vạc sáng
Trong đk nhất định, sự thoái hóa chậm hoàn toàn có thể chuyển thành sự cháy

................

Tổng hợp kiến thức và kỹ năng hóa 8 là một trong những bộ đề cưng cửng ngắn gọn gàng có kim chỉ nan và bài tập. Hy vọng đây đã là mối cung cấp tài liệu hữu ích với các thầy cô và những em học sinh lớp 8.

Chương trình chất hóa học lớp 8 học tập gì?

Lớp 8 là năm học trước tiên các em được làm quen với môn hóa. Chương trình hóa học 8 có 6 chương. Mỗi chương là 1 đơn vị kỹ năng và kiến thức cơ bản cho những bước đầu tiên tiếp cận với môn hóa. Bao gồm:

Chương 1: Chất-Nguyên tử-Phân tử

Chương 2: bội phản ứng hóa học

Chương 3: Mol và đo lường hóa học

Chương 4: Oxi- không khí

Chương 5: Hidro- Nước

Chương 6: Dung dịch

Mỗi chương đều phải sở hữu lý thuyết cơ bản về định nghĩa, tính chất, công thức hóa học… một số dạng bài tập cuối chương và bài thực hành giúp những em củng nắm và cô đọng kiến thức xuất sắc hơn.

Nhiều em mới tiếp xúc với môn hóa mang trọng tâm lý run sợ không học tốt môn này. Mặc dù để học giỏi môn hóa 8 không thể khó. Các em đề nghị học kỹ lý thuyết, ở trong các tính chất của hòa hợp chất, biết phương pháp áp dụng các công thức tính toán. Đặc biệt là ghi nhớ được tên viết tắt của những nguyên tố vào bảng tuần hoàn hóa học.

Có thể chúng ta quan tâm: làm phản ứng phân diệt - Tổng hợp tương đối đầy đủ nhất

Bộ đề cương tổng hợp kỹ năng và kiến thức hóa 8 bao gồm những gì?

Các kỹ năng trong đề cương cứng được shop chúng tôi phân ra theo từng chương giúp những em thuận tiện học và ôn tập lại. Một trong những đơn vị kim chỉ nan được trình bày chi tiết là hầu hết phần những em nên triệu tập học. Trong khi là những dạng bài tập tương quan có đáp án.

Chúc các em học với ôn tập tốt môn hóa học!

Tải tư liệu miễn mức giá ở đây

Bộ đề cương tổng đúng theo hóa 8

1 Tập tin 185.00 KB
tải về lắp thêm

Sưu tầm: Nguyễn An

Đánh giá bán post này
Chia sẻ - gìn giữ facebook
Email
Lý thuyết Hóa 8
bài xích tập hóa nâng cấp 8
Đề bình chọn môn Hóa 8
Giải bài bác tập SGK Hóa 8
Hỏi đáp chất hóa học 8
Có thể bạn cũng quan lại tâm